X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，其离子方程式为______；
实验室制取W的化学方程式______．
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）检验W气体的方法是______．
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气，
（1）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有强氧化性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，△ .
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；△ .
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成单质，根据元素守恒知，生成的单质为N2，该反应中二氧化氮得电子发生还原反应，则NO2作氧化剂，
故答案为：N2；NO2；
（3）二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中有
的二氧化氮作还原剂，有2 3
的二氧化氮作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；1 3
（4）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，如果试纸变蓝色说明该气体是氨气，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3．