五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，

（1）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；

最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；

故答案为：Na；Cl；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH₃、PH₃、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH₃，

故答案为：PH₃；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反应生成NH₄Cl，NH₄Cl晶体中含有：离子键、共价键，

故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键；

（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄，

故答案为：H₃PO₄；

（5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl₂

点燃  .

2PCl₅；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃，

故答案为：2P+5Cl₂

点燃  .

2PCl₅；PCl₃；

（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，

故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．