元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，

（1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N，

故答案为：N；

（2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：

，

故答案为：

；

（3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，

故答案为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl；

（4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，

故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；

（5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫，

故答案为：斜方硫、单斜硫；

（6）B为氮元素

①N元素的最高正价为+6，故①错误；

②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确；

③氮气分子中含有14个电子，故③错误；

④氨气极易溶于水，故④正确；

故答案为：②④；

（7）C、E和F 三种元素的氢化物分别为HCl、H₂O、H₂S，常温下H₂O为液态，HCl、H₂S为气体，H₂O的沸点最高；

非金属性Cl＞S，故HCl、H₂S中，还原性较强的是硫化氢，

故答案为：H₂O；硫化氢；

（8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强，

故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．