短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO，

（1）Z为Cl元素，处于元素周期表中第三周期ⅦA族，

故答案为：三、ⅦA；

（2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na₂O₂，所含的化学键有离子键、共价键；在通常状况下，39gNa₂O₂与足量H₂O反应放出QkJ的热量，则2molNa₂O₂反应放出的热量为Q kJ×

2mol×78g/mol

39g

=4Q kJ，该反应热化学方程式为：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）═4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-4QkJ•mol^-1，

故答案为：离子键、共价键；2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）═4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-4QkJ•mol^-1；

（3）T的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y与Z形成的化合物为AlCl₃，将氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中先反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，继续与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，此过程中的现象是：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失，

故答案为：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失；

（4）1mol NaClO与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，亚硫酸根被氧化为硫酸根，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故还原产物为氯离子，该反应的离子方程式为：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，

故答案为：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．