A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
（3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
C．B4与B2互为同素异形体
D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
（5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| BA3生成量/（10-1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，则A为H、B为N、C为O；E的原子序数为C的2倍，则E为S；D的最外层电子数比最内层多1个，最外层电子数为3，原子序数大于O元素，应处于第三周期，故D为Al；F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，则F为Fe，
（1）D为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三、ⅢA族；
（2）H与O形成的18电子分子为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（3）A．N4沸点比P4（白磷）低，属于分子晶体，故A错误；
B．1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故B错误；
C．N4与N2是N元素形成的结构不同的单质，是同素异形体，故C正确；
D．N4与N2分子中各原子都形成3对共用电子对，且各有1对孤对电子，最外电子层均达到8电子稳定结构，故D正确，
故答案为：CD；
（4）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁与NO、水，反应离子方程式为：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；
（5）以Al为阳极，在H2SO4溶液中电解，Al表面形成氧化膜，Al在阳极失去电子生成氧化铝，需要有水参与反应，故同时生成氢离子，阳极电极反应式为为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，
故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；
（6）在常温，常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，反应为2N2（g）+6H2O（l）═
4NH3（g）+3O2（g），由表中数据可知，温度越高生成的NH3越多，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，生成1mol NH3（g），能量变化值为382.5kJ，则生成4molNH3吸收的热量=382.5kJ×4=1530kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1，
故答案为：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．