A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，则A为H、B为N、C为O；E的原子序数为C的2倍，则E为S；D的最外层电子数比最内层多1个，最外层电子数为3，原子序数大于O元素，应处于第三周期，故D为Al；F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，则F为Fe，

（1）D为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期第ⅢA族，

故答案为：第三、ⅢA族；

（2）H与O形成的18电子分子为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为：H-O-O-H，

故答案为：H-O-O-H；

（3）A．N₄沸点比P₄（白磷）低，属于分子晶体，故A错误；

B．1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1molN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故B错误；

C．N₄与N₂是N元素形成的结构不同的单质，是同素异形体，故C正确；

D．N₄与N₂分子中各原子都形成3对共用电子对，且各有1对孤对电子，最外电子层均达到8电子稳定结构，故D正确，

故答案为：CD；

（4）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁与NO、水，反应离子方程式为：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，

故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；

（5）以Al为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，Al表面形成氧化膜，Al在阳极失去电子生成氧化铝，需要有水参与反应，故同时生成氢离子，阳极电极反应式为为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺，

故答案为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；

（6）在常温，常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，反应为2N₂（g）+6H₂O（l）═

4NH₃（g）+3O₂（g），由表中数据可知，温度越高生成的NH₃越多，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，生成1mol NH₃（g），能量变化值为382.5kJ，则生成4molNH₃吸收的热量=382.5kJ×4=1530kJ，则该反应的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1，

故答案为：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1．