（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2,+4 | -3,+5 | +2 |
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为 。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
（14分）．（1）第三周期IA族； 2Mg+CO2==2MgO+C
（2）金刚石
（3）离子，共价键； 
（4）5.6×10—10 mol/L
W、R、X、Y、Z、Q、M对应元素分别为H、Na、O、N、C、P、Mg；
（1）七种元素中原子半径最大的元素是Na，位于周期表中第三周期，IA族；Z的最高价氧化物为CO2，其反应方程式为：2Mg+CO2=====2MgO+C；
（2）元素碳可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的为：金刚石；
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲为Na2O2，存在离子键、非极性键；X可与w组成含18电子的共价化合物乙为H2O2；电子式为：；
（4）5.6×10—10 mol/L
（5）铁与硝酸反应的方程式为：
，1mol铁与4mol硝酸恰好完全反应生成1mol +3铁，再加入铁则发生反应：
；1mol +3铁完全反应后生成1.5mol+2铁；则
