A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s²2p³，故C为N元素，五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，

（1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH₄、Y为SiH₄，

CH₄分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH₄中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp³杂化；N与H形成的常见化合物为NH₃，分子构型为三角锥形，

故答案为：；sp³；三角锥形；

（2）B和D的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，由于SiO₂是原子晶体而CO₂是分子晶体，故熔点较高，

故答案为：SiO₂；SiO₂是原子晶体而CO₂是分子晶体；

（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，

故答案为：N；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；

（4）Cu²⁺与C的常见氢化物NH₃形成的配离子的离子反应方程式为Cu²⁺+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺，故答案为：Cu²⁺+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺；

（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；

铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为

2

2

×4d=2

2

d，晶胞体积为（2

2

d ）³=16

2

d³ ，晶胞中含有原子数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×

M

NA

g，故晶体的密度=

4× M NA

16 2 d3

=

M

4 2 d3•NA

；

晶体为面心立方最密堆积，空间利用率为74%，

故答案为：12；

M

4 2 d3•NA

；74%．