A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则F为S元素，D为O元素；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体，则B为C元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E的原子序数为B的两倍，则E为Mg；A元素的一种核素中不含中子，则A为H元素，

（1）C的单质为N₂，分子N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；ED为MgO，由镁离子与氧离子构成，电子式为 ，

故答案为：N≡N；；

（2）Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃 .

2MgO+C，

故答案为：2Mg+CO₂

点燃 .

2MgO+C；

（3）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀硫酸钡和无色气体NO，有关反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知，还原性NO＜SO₂，

故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂；

（4）H、N、O、S四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为NH₄HSO₄，将0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液与0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合得到沉淀，氢氧化钡过量，反应后溶液中钡离子浓度约是：

0.03mol/L-0.01mol/L

2

=0.01mol/L，硫酸钡的K_sp=x，根据溶度积表达式可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：

x

0.01

mol/L=100xmol/L，

故答案为：NH₄HSO₄；100x．