（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
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| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | l | ||||||||||||||
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（5）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。
| a | |||||||||||||||||
| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | l | ||||||||||||||
两性：（2分）略
（1）从图中可知，该表格有七行，即表示七个周期；有18列，即表示18个族。所以可以确定其边界应如图：
（2）从d的位置可知其为第四周期第8副族的元素，即铁元素。其原子的电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d64s2。铁原子失去最外层的两个电子4s2时就是亚铁离子，在失去3d6中的一个电子，使d亚层达到半满状态。所以d3＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）从图中可知，y、h、i分别为F、N、O三种元素。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：F>N>O
（4）从图中可知：e元素为铝元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1。所以其原子电子轨道表示式：
（5）根据元素周期表可知ya3应为NH3。所以其分子的电子式是：
NH3分子的空间构型是:三角锥，中心原子N原子采取SP3杂化
（6）e元素为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O