问题
填空题
（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式 。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为 g/cm3。
答案
（8分）（1）1s22s22p2（l分） （2）水分子间可形成氢键（2分）
（3）甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp（3分）；
（4）
（2分）
（1）根据构造原理可写出其核外电子排布式为1s22s22p2。
（2）水分子的沸点之所以大是由于水分子间可以形成氢键的缘故。碳原子杂化方式分别是
（3）甲烷、乙烯、乙炔的空间构型分别是正四面体、平面型、直线型，所以sp3、sp2、sp1.
（4）根据CO2晶胞结构可计算出含有的分子数为8×1/8+6×1/2=4，其物质的量是
，质量是
，所以其密度是。