问题 填空题

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为                      ;

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______, A的晶体类型为____________。

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________,Q2的未成对电子数是____________。

(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(nx均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6n]xxR—H―→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH

交换出来的H经中和滴定,即可求出xn,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6n]x的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为                                               

答案

答案:(1)①O>N>C>K ②sp杂化  离子晶体 ③1∶1 (2)3d84s2   4   (3)[CrCl(H2O)5]2

题目分析:(1)①钾为活泼金属,电负性较小;C、N、O在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大;②K2S是离子化合物,属于离子晶体,产物中含极性共价键的分子为CO2,其空间构型为直线形,中心原子轨道杂化类型为sp杂化;③HCN中CN与N2结构相同,含有共价三键,一个σ键和两个π键;另外和H之间形成一个σ键,所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2∶2,即为1∶1。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,应该都属于第Ⅷ族元素,原子序数T比Q多2,可以确定T为Ni,Q为Fe,所以T的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2,Q2即Fe2的未成对电子数是4。

(3)中和生成的H需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则可以得出H的物质的量为0.1200×25.00×10-3=0.0030 (mol),所以x=0.0030/0.0015=2;Cr的化合价为+3价,x=2可以得n=1,即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2

点评:该题是高考中的常见考点和题型,试题综合性强,贴近高考。试题在注重基础知识的同时,侧重考查学生能力的培养和解题方法的训练与指导。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、发现问题和解决问题的能力,有利于提高学生的应试能力,提高学生的学习效率和学习积极性。

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