（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
（1）能量最低原理（1分） （2）sp杂化（2分）
（3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）
（4）4s1（1分）、3︰1（2分） （5）N>C>Si（2分）、正四面体（2分）、30（2分）
（1）根据电离能数据可判断，A是Be，B是Mg。根据构造原理可知，应该排满了3s再排3p，剩余违背了能量最低原理。
（2）BeCl2是直线型结构，中心原子是sp杂化。
（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键；而金刚石形成的晶体是原子晶体，熔化破坏的是共价键，所以是错误的。
（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式是4s1；根据晶胞的结构可知，含有的C60是8×1/8＋1＝2，而钾原子是12×1/2＝6，所以该物质的K原子和C60分子的个数比为3︰1。
（5）非金属性越强，电负性越大，所以C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si；NCl3分子中中心原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以其VSEPR模型为正四面体型；根据题意可知，分子中单键和双键的个数之比是2︰1的，如果是双键是x，则单键是2x，则一定有4x＋2x×2＝4×60，解得x＝30。由于双键是由1个α键和1个π键构成得，是由π键数目是30。