问题
选择题
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2
(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )
A．M<N<Y<X<Z
B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z
D．X<Z<N<M<Y
答案
答案：C
题目分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y由此可知X的还原性大于Y；(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+M的还原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的还原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 N<M<Y<X<Z，故选C。
点评：本题考查金属的还原性，涉及相关化学反应及原电池的知识，可通过已学知识进行对比得出结果。
，是小圆面积的
，如果量得小圆的半径是5cm，那么大圆的半径是（）。