四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
（1）HClO(1分）
l(1分)。
（2）3S23P5 (1分) [H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-] (1分)
（3）BC(1分)
（4）AD(1分)
（5）F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH （2分）
题目分析：根据信息确定甲为水，乙为甲烷，丙为次氯酸；A、B、C、D分别为Cl、C、O、H四种元素。（1）次氯酸分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成1对共用电子对；
（2）氯气溶于水部分与水反应，Cl2+H2O 
HCl+HClO，HCl为强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质，部分水解HClOH++ClO-，所以溶液中离子浓度为 [H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-] ；
（3）碳元素可以形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合晶体等；
（4）氧族元素从上到下半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强。A、气态氢化物稳定性与元素的非金属性一致，正确；B、键长与原子半径一致，错误；C、水中含有分子间氢键，溶沸点较高，错误；D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反，正确；
（5）18电子微粒有F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH ，其中前两个重要。