“物质结构与性质”模块（10分）
请回答下列问题：
（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物 
，下列叙述正确的有 ⑤ 。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个
键和1个
键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点 ⑥ 
的熔点（填>、<或=），其原因是 ⑦
①AI
②
③
④C、D
⑤B、D
⑥>
⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低
（1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近，既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。
分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个
C-H和3个C-C 和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O ；该分子中含有两个醛基，溶解度要大于2-丁烯。
（4）两者均为离子化合物，晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。
【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。