（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________ __，[Cu(H2O)4]2+名称为 ，画出该配离子中的配位键__________ _______。
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成σ键的是 个 轨道，用于形成π键的是 个 轨道。
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为 ，中心原子杂化方式为 ，空间结构为 形。
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子____ _，三角锥形分子____ ____，V形分子_____ ____。
（14分）（1）Fe3+(1分)，
四水合铜离子（1分），
（1分）
（2）直线(1分)，2(1分)，SP杂化(1分)，2(1分)，未杂化的P轨道(1分)
（3）
（1分），SP2(1分)，平面三角(1分)
（4）SiCl4(1分)，PCl3(1分)，SCl2(1分)
（1）根据配合物化学式可知，Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒应该是铁离子；[Cu(H2O)4]2+名称为四水合铜离子，其中水是配体，铁离子提供空轨道，所以该配离子中的配位键是
。
（2）化合物HCN中中心原子碳原子没有孤对电子，所以该化合物是直线型结构。其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道；而未参与杂化的p轨道电子用于形成π键。
（3）二氯甲醛分子（COCl2）中中心碳原子也没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此是sp2杂化，其结构式是
。
（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子中，如果是正四面体形结构，则应该是SiCl4；如果是三角锥形结构，则应该是PCl3；如果是直线型结构，则应该是SCl2。