下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。
| 单质 | a | b | c | d | e |
| 沸点(℃) | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。
（11分 除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族
（2）
； 原子； Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑
（3）V型 H2S+2OH-＝S2-+H2O （4）Mg2+ H2SO4 
（5）4个Na+ 4个Cl-（2分）
题目分析：钠和镁形成的晶体是金属晶体，钠离子半径大于镁离子比较，所以金属镁的沸点高于钠的。b、e均是热和电的良导体，所以b是钠，e是镁。硅是原子晶体，沸点最高，所以d是硅。S和单质溴形成的晶体均是分子晶体，其中S单质的沸点高于单质溴的，所以a是溴，c是S。
（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。
（2）硅位于第二正确第ⅣA族，其电子式是。二氧化硅形成的晶体是原子晶体。单质硅能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑。
（3）H2S分子中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，所以H2S是V形结构。H2S是二元弱酸，所以和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是H2S+2OH-＝S2-+H2O。
（4）在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以形成的简单离子中半径最小的是Mg2+。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的H2SO4。氮元素和镁形成的化合物氮化镁是含有离子键的离子化合物，电子式是。
（5）根据氯化钠的晶胞结构可知，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+和4个Cl-。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。