VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是 ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（3）As原子序数为 ，其核外M层和N层电子的排布式为 ；
（4）NH3的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，原因是 ．PO43－离子的立体构型为 ；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10－4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 ；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.40×10－10m)
（1）sp3 （1分） （2）N>P>As（1分）
（3）33（1分） 3s23p63d104s24p3（1分）
（4）高（1分）；NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（1分）；
正四面体（1分）
（5）第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离（2分） 硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，越易电离出氢离子（2分）
（6）
a（2分） 
（2分，列式1分）
题目分析：
（1）白磷分子中，每个磷原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采取sp3杂化；
（2）N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大，原子序数越大，其最外层电子越容易失去，其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As，故答案为：N＞P＞As；
（3）砷的原子序数是33，M层排了18个电子，N层排了5个电子，所以其核外M层和N层电子的排布式为3s23p63d104s24p3；
（4）氨气的沸点高于高PH3，因为NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，导致氨气的沸点比PH3高，PO43-离子价层电子对=4+
（5+3-4×2）=4，且没有孤电子对，所以其空间构型是正四面体；
（5）①磷酸分步电离，第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以K1远大于K2；
②硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，则酸性较大；
（6）根据氯化钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的
倍，所以其距离是acm；
根据图片知，每个氧化镍所占的面积=1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°，则每平方米含有的氧化镍个数=
，每个氧化镍的质量=
g，所以每平方米含有的氧化镍质量=
×=
=1.83×10-3