下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有 个，π键有 个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
（每空1分，共,11分）（1）⑨ （2）苯 （3）Cl> S> Mg> Al（4）2,2
（5） 1 ，三角锥形，极性 （6） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （7）8 ， 12
题目分析：（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，属于表中属于d区的元素是⑨。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯。
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素分别是Mg、Al、S、Cl。金属性越强第一电离能越大。但由于镁元素的3s轨道电子处于全充满状态，所以第一电离能对于Al元素的，则第一电离能由大到小的顺序是Cl> S> Mg> Al。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2个双键。而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中σ键有2个，π键有2个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，则该元素是第ⅤA族元素。所以该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X是氨气，其空间构形为三角锥形结构，属于极性分子。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。由于⑤是铝元素，能氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则元素②即Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
（7）⑨是铁元素，则根据图1可知，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个；在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12个。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题考查的知识点比较多，且分散，但都很基础，主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力和学习效率。