下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。
请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）所列元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）；D元素原子核外有 种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。
（2）AC2分子的空间构型是 ，该分子中A原子的杂化方式为 。
（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是 。
（4）基态G2+的核外电子排布式是 ，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为 ，G2+与乙二胺可形成配离子
该配离子中含有的化学键类型有 （填字母编号）。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与B2为等电子体，则、AB—的电子式为 。下图为该蓝色晶体晶胞的
（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 个。
（1）K 17 Fe
（2）直线型 SP
（3）NH3与H2O分子之间存在氢键，CH4、H2S和H2O分子间不存在氢键
（4）1s22s22p63s23p63d9 SP3 abd
（5）
4
题目分析：
（1）根据题意，A是C，B是N，C是S，D是Cl，E是K，F是Fe，G是Cu。第一电离能最大的是K。D是17号元素氯，有17种不同运动状态的电子。Fe的未成对电子数为4。
（2）CS2的与CO2的结构相同，所以也是直线型，SP杂化类型。
（3）NH3与H2O分子之间存在氢键，CH4、H2S和H2O分子间不存在氢键
（4）Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，乙二胺中的碳原子形成的是单键，所以其杂化方式为 SP3。配离子中的化学键有非极性键、极性键、Cu2+与N之间是配位键。
（5）据“AB—与B2为等电子体”，则CN-的电子数也为14。据图知，F2+为
X4，F3+为X4，AB-为
X12=3，根据电荷数整体为0的原则，该蓝色晶体晶胞的（E+未画出），个中的E+为
。则该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为8x1/2="4"