已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3
（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar] 3d5）(2分) N>O>C (2分)
（2）sp3(1分)
（3）NH3中N原子上有一对孤对电子，NH+ 4中N原子上无孤对电子，排斥力小(1分)
（4）①12(1分) ②234/(ρNA) (1分)
题目分析：
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；同周期从左向右电负性增大N>O>C。
（2）N的价电子对为（5+3）/2=4，为sp3杂化。
（3）根据结构关系：NH3中N原子上有一对孤对电子，NH+ 4中N原子上无孤对电子，排斥力小。
（4）①可取此晶胞中面心的分子分析，在此晶胞中最近的8个，同理相邻晶胞中还有4个最近，共12个。②NaCl晶胞也为面心立方结构，每个晶胞中有4个Na和4个Cl，设有58.5g（1mol）NaCl，V=58.5g/ρ，晶胞数为NA/4，NaCl晶胞体积为V÷NA/4=234/(ρNA) cm3