问题
问答题
C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
（1）写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
（3）光气（
）分子中含有______个
键，____个
键，其中C原子的杂化方式为_______。
（4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是________________。
（5）超硬材料氮化销的晶胞如图
所示，则氮化铂的化学式为_______。
答案
（除注明外，每空1分，共8分）（1）1s22s22p6 （2）3；1；sp2
（4）H2O分子间形成氢键 （5）PtN2
题目分析：（1）O2-核外有10个电子，根据构造原理可知，其核外电子排布式为1s22s22p6。
（2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＜O＜C。
（3）单键都是σ 键，双键是由一个σ 键和1个π键构成的。所以根据光气的结构式可知，光气分子中含有3σ键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2。
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H2S的熔点高。
（5）根据晶胞结构并依据均摊法可知，N原子个数＝8个，Pt原子个数＝8×
＋6×
＝4个，所以其化学式为PtN2。