卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子，RbICl2晶体的密度是_____g•cm3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。
（15分 ）（1）IBr＞ICl＞Cl2（2分）Cl（1分）
（2）[Ar]3d104s24p5（2分） 
（2分）（3）V形（1分） sp3（1分）
（4）①②③（2分）（5） 8（2分） 
（2分）
题目分析：（1）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2；非金属性越强，电负性越大，则I和Cl相比，电负性较大的是Cl。
（2）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5；I的原子序数是53，则碘原子价电子的电子排布图为。
（3）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。
（4）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。
（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，所以晶体中阴离子数目为8×
＋6×
＝4个，则根据该化合物的化学式可知，含有的氯原子数目是4×2＝8个。根据
×NA＝4，解得ρ＝。