现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
①B2A4的结构式为_________。
②下列有关C2A4的说法正确的是_________。
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
c.该分子是非极性分子 d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化
(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。
则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。
(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。
（每空2分，第(4)第1空1分，共计15分）（1）3d64s2（2）B＜D＜C
（3）
② b、e、f（全对2分，选对1～2个得1分，选错一个均不得分）
（4）金刚石；1:2 ；离子的半径与离子所带的电荷
（5）3
:8
题目分析：B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，所以B是碳元素。D元素原子的L电子层中只有两对成对电子，因此D是氧元素。C的原子序数介于B和D中间，则C是氮元素。E元素的基态原子有4个未成对电子，这说明E应该是第四周期元素，可能是Cr或Fe。E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,所以E只能是Fe，F是Cu。
（1）铁的原子序数是26，根据构造原理可知，其价电子排布式为3d64s2。
（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N。
（3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，这说明A应该是氢元素。
①B2A4是乙烯，其的结构式为。
②C2A4的结构式是
，所以a. 一个该分子中含有5个σ键，a不正确；b.该分子中氮元素含有孤对电子，所以可作为配位体形成配位键，b周期；c.该分子不对称，是极性分子，c不正确；d.由于氮元素可以形成氢键，所以平均1个N2H4分子可以形成6÷2＝3个氢键，因此1mol该分子最多可形成3mol氢键，d不正确；e.氢键不是化学键，不影响物质的稳定性，即该分子的稳定性与氢键无关，e正确；f.该分子中N原子的原子轨道是sp3杂化，f正确，答案选bef。
（4）根据晶胞的几个可知，甲是金刚石。根据晶胞结构可知，金刚石中配位数是4，而铁是体心立方堆积，配位数是8，所以甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之1:2；E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，都是离子晶体，所以欲比较ED与NaCl的晶格能大小，应该比较晶格能大小，即需要考虑的数据是离子的半径与离子所带的电荷。
（5）体心立方晶胞中铜原子个数＝1+8×
＝2；面心立方晶胞中实际含有的铜原子个数=6×
+8×＝4。设铜原子半径是a，六方紧密堆积和面心立方堆积的边长分别为x和y，则x2＋2x2＝(4a)2、y2＋y2＝(4a)2，解得x＝
、y＝
，所以根据
×NA＝2、
×NA＝4可知，二者的密度之比ρ1:ρ2=3:8。