（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。
（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
（5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
长石是金属铝硅盐。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为
（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3 ;3（4）X （5）CaO.Al2O3.6SiO2
题目分析：（1）随着核电荷数的增加，卤素元素得电子能力减弱，电负性逐渐减弱；a正确，氟元素没有正价，b错误，对应氢化物HF分子间有氢键存在，熔点最高，c错误，单质的熔点，取决于分子间作用力，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，d错误。（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，B和N两种元素在同一周期，原子半径逐渐减小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根据晶胞图，B在8个顶点和体心一个，因此8个顶点分摊后8乘八分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，N在棱上有4个和体心一个，棱上4个分摊后4乘四分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，所以化学式BN，（3）BCl中的B原子的杂化方式类似BF3属于sp2杂化；NCl3中的N原子的杂化方式类似NH3属于sp3杂化。根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能属于特殊情况，要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(4) BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X。（5）由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石化学式CaAlSi6O16改写成氧化物的形式可表示为CaO.Al2O3.6SiO2