⑴l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹） ⑵4  正四面体  ⑶NH₃>AsH₃>PH₃   

⑷sp²  ⑸> ⑹BCD

题目分析：⑴31号元素镓的基态原子的电子排布式是l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白 * * ）个数为8×1/8+6×1/2="4;" 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体型⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物都是分子晶体。结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大。分子间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化需要的能量就越高。即熔沸点越高。但由于氨气的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使的它的熔沸点比AsH₃还高。因此N、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是NH₃>AsH₃>PH_3。（4）(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为sp²⑸As是33号元素，它的核外电子排布是l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，p轨道处于半充满的稳定状态。所以As 、Ga 第一电离能：As>Ga 。⑹A.砷化镓和NaCl晶体结构不同。错误。B．GaP与GaAs互为等电子体。正确。C．同一周期的元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，其电负性也逐渐增大。所以电负性：As>Ga。正确。D.砷是VA族元素，最外层5个电子，镓是IIIA族，最外层有三个电子，砷和镓先形成3个σ键。此时砷有一对孤对电子，镓有一个空轨道，可以形成一个配位键。正确。选项为：BCD。