叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3 
3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。
（1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分）
（2）
（2分）
（3）CO2或N2O（1分） 平面三角形（1分）
（4）离子晶体（1分） N3+H2O
HN3+OH（2分）
（5）氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）
（6）1∶2（1分） 金属键（1分） 112/NA·a3 g·cm-3（2分）
题目分析：（1）根据同周期元素性质递变规律判断，氮所在的周期中，电负性最大的元素是氟，第一电离能最小的元素是锂；（2）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层电子排布图为
；（3）根据等电子体的概念判断，与N3－互为等电子体的分子为CO2或N2O；依据价层电子对互斥理论，NO3－的中心原子有三对价电子，空间构型为平面三角形；（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体；叠氮化钠为强碱弱酸盐，其中叠氮酸根水解，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3—+H2OHN3+OH—；（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）；（6）①氮分子中含有氮氮三键，含有1个σ键和和2个π键，数目之比为1∶2；②铁晶体为金属晶体，存在的化学键类型为金属键；③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。缺少晶胞结构无法进行解析！