(1)Cl—S—S—Cl　O>N>S(或O、N、S)

(2)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰(或[Ar]3d¹⁰)　②ACD　③sp²、sp³　(3)2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O===2CuCl↓＋SO₄^2—＋4H^＋

(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则采用类比法S元素和O元素是同主族元素，Cl元素和H元素最外层均差1个电子达到稳定结构，所以由H₂O₂的结构式H—O—O—H，则可知该化合物的结构式为Cl—S—S—Cl，主族元素电负性呈周期性变化规律与非金属性变化规律一致，N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S。(2)①根据Cu元素的原子序数为29，Cu(Ⅰ)的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰(或[Ar]3d¹⁰)。②根据图所示的离子，其中含有的化学键类型有极性键(N—C)、非极性键(C—C)、配位键(N→Cu)，③根据离子的键线式，该离子中C原子存在于苯环和甲基、亚甲基中，所以C原子的杂化方式有sp²、sp³。(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，根据M的结构，确定M的化学式为CuCl，则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式为2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O===2CuCl↓＋SO₄^2—＋4H^＋。