卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
（1）p （1分） 4s24p5（1分）
（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）
（4）＜（2分）
（5）A（2分）
（6）sp3杂化（2分） Cl2O、OF2、BrO2-等（2分）
（7）
（2分）
题目分析：（1）卤族元素的价电子排布为ns2np5,所以位于周期表的p区，溴是第四周期元素，价电子排布式为4s24p5
（2）F的电负性最强的元素，与H之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子
（4）根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较，将酸写成（HO）mRON,n值越大，酸性越强，所以H5IO6<HIO4
(5) CsCl、CsI属于离子晶体，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，Cl-的半径小于I-的半径，所以CsCl的晶格能大于CsI，答案选A
（6）根据杂化轨道理论，中心氯原子周围有四对价层电子，所以是sp3杂化，等电子体是指原子总数、价电子都相同的粒子，与ClO2-是等电子体的微粒有BrO2-、OF2等
（7）该晶胞中实际拥有4个CaF2，立方体的棱长是
a，所以有4×M/NA=ρ×(a)3,则
M=
a3ΡNA