A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B ，G 。
（2）写出F的价电子排布图： 。
（3）写出化合物BC的结构式： 。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm
（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）
（1）碳，铜。（各2分，共4分。若写元素符号1个给1分。）
（2）
（1分，其它的合理形式也可）
（3）
（2分）
（4）sp3杂化。（2分）
（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2分）
（6）2（2分）；
（2分）
题目分析：（1）A与其他元素既不同周期又不同族，A是氢；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，B是碳，C是氧；E核外的s、p能级的电子总数相等，E是镁；F与E同周期且第一电离能比E小，F是铝；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满，G是铜。A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素，所以D是氟。
（2）F是铝原子，所以价电子排布图。
（3）C原子与O使用2个共用电子对形成2个正常的共价键，然后O原子拿出1对电子与C形成1个配位键，所以C与O是三个共价键。所以化合物CO的结构式：。
（4）[Al(OH)4]中Al的杂化类型sp3杂化，正四面体。
（5）F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）n，实验测得HF的相对分子质量一般高于理论值，
（6）晶体镁的晶胞是平行六面体，也就是六棱柱的三分之一，所以一个晶胞中含有8×1/8+1＝2（2分）；
CuF晶胞结构知含有4个CuF，设立方体的边长为r，V=
＝
＝r3，解得立方体的边长为r＝
cm
Cu与F的最近的距离是○与●连线，根据数学知识解的Cu与F的最近的距离是
。
