卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的 区；氟原子的电子排布图为 溴原子的价电子排布式为 ．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6
和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2-的等电子体 。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。
A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为 。
（1）P 
；4s24p5；（2）氢键；（3）< 11：1；
（4）A 
（5）角（或V型），sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等；（6）A 、D；（7）
题目分析：（1）卤族元素原子的最外层有7个电子，在周期表中位于第ⅦA。即位于周期表的p区。9号元素氟原子的电子排布图为。35号元素溴原子的价电子排布式为4s24p5．（2）在氢氟酸中HF分子之间通常以氢键的形式结合在一起。所以氢氟酸是以二分子缔合形式存在的。H5IO6为五元酸，HIO4是一元酸。在酸分子中非羟基氧原子数越多，该酸的酸性就越强。所以二者酸性强弱： H5IO6< HIO4。（3）在H5IO6中含有5个H—Oα键和5个I—Oα键与1个I=O双键中的α键和π键，所以H5IO6中α键与π键的个数比为11：1。（4）晶格能越大的物质，化学键结合的越牢固，断裂就越难。非金属性Cl>I，所以晶格能CsCl>CsI。因此按照A的方式方式反应。（5）ClO2-的空间构型为V型，其中心原子Cl的杂化方式为sp3杂化。等电子体的微粒的原子个数相同，价电子数也相同的微粒。因此与ClO2-的等电子体的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等。（6）由I2的晶体晶胞结构示意图可以看出：A．．碘分子的排列有2种不同的取向．正确。B．在晶胞的顶点和面心上各有一个I2分子。则在每个晶胞中含有的I2的个数为：8×1/8＋6×1/2=4．则含有的I原子的个数为8个。错误。C．碘晶体是分子晶体。不是原子晶体。错误。D．在碘晶体中的分子内的碘原子间存在非极性键，在不同分子之间的碘原子间则存在的是范德华力。正确。（7）在每个CaF2晶胞中含有Ca2+：8×1/8＋6×1/2=4,含有F-：8×1=8。所以每个晶胞中含有4个CaF2。所以CaF2的摩尔质量为(a3·ρNA)÷4．