由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。
（1）该配位化合物X的化学式为 。
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____ 。碳铂中含有的作用力有 （填字母）。
A．共价键
B．配位键
C．金属键
D．
键
E．
键
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。
（1）（1）Cu（NH3）4SO4×H2O （2分）
（2）S<O<N （1分）
（3）
（1分）
（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
（5）sp3和sp2（2分）ABDE（2分）
（6）6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O（3分）； 
（2分）
题目分析：（1）由题意可推知A为H元素，B为N元素，C为O元素,D为S元素，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，E为Cu元素，该配位化合物X的化学式为Cu（NH3）4SO4×H2O
（2）N、O、S三种元素中，N的2p轨道是半充满状态，所以第一电离能最大，O、S同主族，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的排列顺序是S<O<N
（3）D为S元素，最外层电子是6个电子，电子排布式是3s23p6,轨道表示式为
（4）H、O元素可形成化合物H2O与H2O2，二者之间能互溶是因为H2O与H2O2之间形成氢键
（5）C原子周围形成4个共价单键为sp3杂化，形成2个共价单键和1个双键是sp2杂化；碳铂中单键为
键，双键中有1个为
键，且Pt与N原子间形成配位键，所以碳铂中含有的作用力有共价键、配位键、键、键，答案选ABDE；
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，则Y为CuH，与稀硝酸反应得蓝色溶液为硝酸铜溶液，两种气体为氢气、一氧化氮，所以该反应的化学方程式为6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；该晶胞中实际含4个Cu，其质量为4×M/NA,晶胞体积为a3cm3,所以该晶胞密度的计算式为ρ=4×M/NA/ a3= g/cm3