A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；

问题填空题

A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ^＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

C元素的电离能

（1）E（BD）₅晶体属于________（填晶体类型）。

（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因_____________________________。

	X—Y	X＝Y	X≡Y
BD的键能/kJ·mol^－1	357.7	798.9	1 071.9
C₂的键能/kJ·mol^－1	154.8	418.4	941.7

答案

（1）分子晶体

（2）不能

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

（4）O、N、C

（5）σ键和π键

（6）CO中断裂第一个π键消耗的能量（273 kJ）比N₂中断裂第一个π键消耗的能量（523.3 kJ）小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼

由题中信息可推知A是H、B是C、C是N、D为O、E为Fe。（1）配合物Fe（CO）₅常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe（CO）₅晶体为分子晶体。（2）C元素的非金属性较弱，故C、H元素形成的化合物中没有氢键。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，故三者电负性由大到小的顺序是：O、N、C。（5）N₂与C₂H₂的分子中都包含的共价键有σ键和π键（在N≡N和C≡C中都包含了一条σ键和两条π键）。（6）CO与N₂是等电子体，结构相似，但CO中断裂第一个π键消耗的能量为：1 071.9－798.9＝273 kJ；而N₂中断裂第一个π键消耗的能量为：941.7－418.4＝523.3 kJ，可见CO的第一个π键容易断裂，因此CO比N₂活泼。