请回答下列问题：
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 I1 I2 I3 I4 … |
| In/kJ．mol-1 578 1817 2745 11578 … |
则该元素是 (填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 ，Ge的最高价氯化物分子式是 ，该元素可能的性质或应用有 ；
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物
，下列叙述正确的有
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点 
的熔点(填＞、=或＜)，其原因是 。
(1)Al
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4 ；CD
(3)BD
(4)＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素。
(2)镓是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4。
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误； C．锗单质是一种半导体材料，故C正确； D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，则氯化锗沸点低于溴化锗的沸点。
(3)A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子红两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确。
(4)两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。