物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的
键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为 ；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：
①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是 ，氮镍之间形成化学键是 ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ；
③该结构中，碳原子杂化轨道有
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 C
(2) ＞ 3
(3)3
(4)LaNi5
(5)①σ键，π键 配位键 ②氢键 ③sp2，sp3
(1)Ni是28号，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，其3d轨道中有2个未成对电子，与碳和氧相同，但电负性碳比氧小，所以本小问的答案是C。
(2)离子半径越小，离子键越强，所以NiO的熔点比FeO的熔点要高。由与NiO晶胞结构与NaCl相似，所以Ni2+的配位数是6；
(3)氮气的结构式为N≡N，其中分子结构中含有一个
有二个π键，所以生成1.5molN2分子中含有3molπ。
(4)晶胞中La原子数=8×1/8=1，Ni原子数=1+8×1/2=5，即化学式为LaNi5
(5)双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化。