【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN
溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
（1）Na<P<S<Cl；
（2）三角锥型；sp3杂化；
（3）3d64s2，N2，2
（4）TiO2+BaCO3= BaTiO2+ CO2↑；6；233/ NAa3×10-21
题目分析：D原子得到一个电子后3p轨道全充满，说明D的价电子排布为3s23p5，所以D为Cl元素；E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，说明E原子核外有22个电子，所以E是Ti元素；B原子的p轨道半充满，说明B是第VA族元素，该族中氢化物沸点最低的元素是P，所以B是P元素；则C只能是S元素；A与C能形成A2C型离子化和物，所以A是Na元素；A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，所以F是26号元素Fe。
⑴A、B、C、D是同周期元素，第一电离能随核电荷数的增加而增大，所以A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是Na<P<S<Cl；
（2）化合物PCl3中P原子的价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,有1对孤电子，所以空间构型为三角锥型；P原子是sp3杂化；
（3）Fe原子的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布为3d64s2，CN－是2原子10个价电子的离子，与之互为等电子体的分子是价电子为5个的N元素的分子N2，则1个CN－中π键数目与1个N2的π键数目相同，都是2个；
（4）利用“均摊法”计算晶胞中各原子的个数分别是Ba:1个，O：3个，Ti：1个，所以TiO2与碳酸钡反应生成BaTiO2和二氧化碳，化学方程式为TiO2+BaCO3= BaTiO3+ CO2↑；Ti4+位于4个O原子构成的正方形的中心，即8个O原子构成的正八面体的中心，所以Ti4+的氧配为数为6；晶胞密度=晶胞质量/晶胞体积=（137+69+48）/NA/(a×10-7)3="233/" NAa3×10-21g/cm3