问题
推断题
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
______________________；
（4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________________________
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）
__________________________
答案
（1）C＜O＜N
（2）正四面体；sp3杂化；非极性分子
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（4）>；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
（5）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
（6）“略”