A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1:2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常温时,39 gB、C按原子个数比1:1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________;写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因
___________________;起消毒作用的微粒电子式为____________________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为_______形,它属于
_______ (填“极性”或“非极性”)分子;请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C +xEC2Ex,请写出电池放电时正极的电极反应式:______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时,若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为:____L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L,溶液的pH为:____。
(1)三;ⅦA
(2)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H=-4QkJ/mol;3Na2O2+6Fe2++6H2O=Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
(3)ClO-+H2OHClO+OH-
(4)三角锥;极性;NH3的沸点高于PH3,因为NH3分子间存在氢键
(5)xS+2e-=Sx2-;6.72;1