已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：

(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。

(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ₃的空间构型为________，NJ₃分子中N原子的杂化方式为________杂化。

(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。

(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。

(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。