（三选一）【物质结构与性质】

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能 层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的轨道杂化类型是____________。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。

（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________； 

（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。