（三选一）【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。

(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。

(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。