(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______ __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________ __；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3) B．容器内压强保持不变
C．υ(N2)=3υ(H2) D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体 B．适当升高温度
C. 增大压强 D.选择高效的催化剂
（1）放热(1分) (2）0.75mol/(L·s) (2分) (3）B (1分) (4）C(1分)
本题考查化学反应速率及化学平衡有关知识，关键在于明确化学反应速率的影响因素及化学平衡的判断。(1)450℃时NH3的浓度大于550℃时，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；(2)υ（H2）=3υ（N2）=3(2-1)/(2×2)= 0.75mol/(L·s)；(3) A中浓度相等，但不一定达到平衡，只有浓度不在改变时，表示达到了平衡，该反应是体积不相等的反应，体积固定，故压强不变，表示该反应已达平衡；C项中未指明是正反应速率还是逆反应速率，故不能表示该反应已达平衡；体积固定，质量不变，密度不变，故不能表示该反应已达平衡；故选B。
(4）及时分离出NH3气体，减少生成物，减小逆反应速率，A不合题意；适当升高温度，平衡向逆反应方向移动，B不合题意；增大压强,反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C合题意，正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D不合题意，故选C。