⑴配平反应器中发生的反应方程式：
I2 + KIO3 + H2O="=" KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑
⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为
⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：
⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（每空2分）（1）6，11，3=6，5，3；（2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；（3）反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3。（4）漏斗、烧杯、玻璃棒；（5）KH(IO3)2 +KOH==2KIO3+H2O；（6）蒸发结晶。
该题以KIO3制备实验为载体，考查了氧化还原反应及其方程式配平，过滤实验的仪器、物质的分离方法等。图、表结合，考查学生的阅读理解能力。（1）略（2）HI有较强还原性，IO3-有较强氧化性，二者发生反应：5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O，所以不能用HI酸化；（3）因为ClO-有强氧化性能将KIO3氧化成KIO4，故在加KOH之前要予以排除。（4）、（5）略（6）由表中数据可知KIO3在常温下的溶解度较小，又KIO3在650℃即分解，故最好采用蒸发浓缩溶液，让KIO3结晶析出再行过滤分离的方法。