问题
填空题
右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(l) △H＜0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 ▲ 。
A．适当升高温度
B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度
D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝ ▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/c
m3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）
答案
⑴BC ⑵16（每空2分，共4分）
⑶①14 mol/L （3分）
②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)=" 20" t×63％="12.6" t
根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m(H2O)1=" 12.6" t×18/63="3.6" t
生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)=" 20" t－12.6 t="7.4" t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2=" 7.4" t －3.6 t="3.8" t （3分）