（15分）【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是 。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为： 。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因： 。
（1）氧化—还原法（2分） （2）CN-+ClO- CNO-+Cl-（3分）
（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也给分）
（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+ 6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）
（5）Cu2++2OH- Cu（OH）2↓ 、 Cu（OH）2（s）+S2-（aq） CuS（s）+2OH-（aq）
或Ksp（CuS）<Ksp[Cu（OH）2],使沉淀向更难溶方向转化。（3分）
（1）次氯酸或Cr2O72-都具有氧化性，所以处理废水都方法都是氧化—还原法。
（2）反应后无气体放出，说明次氯酸钠都还原产物是氯化钠，而不是氯气，所以该反应的离子方程式为CN-+ClO- CNO-+Cl-。
（3）处理废水中的Cr3+，可以通过沉淀法，即调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去。
（4）每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，说明反应中转移6个电子，因此其还原产物是Cr3+。由于氧化产物是SO42-，所以方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+ 6SO42-+8Cr3++13H2O。
（5）蓝色沉淀是氢氧化铜，由于硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的，所以根据沉淀转化的实质向更难溶方向转化，所以反应中生成硫化铜黑色沉淀。有关方程式为Cu2++2OH- Cu（OH）2↓ 、 Cu（OH）2（s）+S2-（aq） CuS（s）+2OH-（aq）。