氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

（1）已知：H-H键能为436kJ•mol^-1，N≡N键能为946kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______

（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

②N₂的平衡转化率______

③此条件下该反应的化学平衡常数K=______．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值______（填变大、变小、不变）；

④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度______0.4mol•L^-1（填大于、小于与等于）

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