问题
判断题
(12分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
_______________________________________________。
(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
________________________。
(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是________________________。
(4)丁的元素符号是____________，它的晶体类型是____________。
(5)丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。
答案
(1)CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH)2
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(其他合理答案亦可)
(3)N2+O2
2NO
(4)Si 原子晶体 (5)金刚石
(1)丙为
，与Ca2+结合为CaC2，跟水反应生成C2H2。
(2)具有14个电子，则具有14电子的还原性微粒应为CO，乙为CO。工业上可用CO冶炼金属。
(3)具有14个电子的双原子分子，还有N2，甲为N2，与O2反应生成NO。
(4)丁为原子，具有14电子微粒的原子是Si，能形成原子晶体。
(5)SiO2与金刚石(或硅晶体)结构相似。