第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

(1)下列叙述正确的是______（填字母）。

A．CH₂O与水分子间能形成氢键

B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表

Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是_________________________。

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。

(4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________

②与CNO^-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。

③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。