问题
计算题
（10分）将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在50mL 1.8mol·L-1的盐酸中，再以20mL 0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量。（提示：N2+3Mg
Mg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl）
答案
0.792g
根据题意示意如下：
根据Mg→MgCl2，要求n（Mg）必先求n（Cl-），反应过程中Cl-守恒，可依此建立等量关系。
设镁的物质的量为x，
n（NH4Cl）=n（NH3）=
="0.006" mol
n（NaCl）="0.9" mol·L-1×20×10-3L="0.018" mol
根据Cl-守恒有：
1.8 mol·L-1×50×10-3L=2x+0.006 mol+0.018 mol
x="0.033" mol。
镁条的质量为：0.033 mol×24 g·mol-1="0.792" g。