（1）I．电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA；

II．图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求，故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点；

（2）根据表中所给的物质可以看出：前三种和后四种物质均是互为同系物，发现同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，沸点越高，并且是当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）．